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盐酸_百度百科

时间:2019-07-28 21:40  来源:未知  阅读次数: 复制分享 我要评论

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  [yán suān]

  盐酸(hydrochloric acid

  16世纪,力把菲乌斯正式记录了纯净盐酸的制备方式:将浓硫酸食盐夹杂加热

  工业革命期间,盐酸起头大量出产。化学工业中,盐酸有很多主要使用,对产物的质量起决定性感化。盐酸可用于酸洗钢材

  [6-7]

  2017年10月27日,世界卫生组织国际癌症研究机构发布的致癌物清单初步拾掇参考,盐酸在三类致癌物清单中,即对人体致癌性的证据不充实。

  hydrochloricacid

  CAS登录号

  7647-01-0

  EINECS登录号

  231-595-7

  -27.32℃(247K,38%溶液)

  110℃(383K,20.2%溶液);48℃(321K,38%溶液)

  1.18g/cm³

  无色至淡黄色清亮液体

  提取精盐等

  危险性符号

  危险性描述

  危险品运输编号

  ATC代码

  A09AB03、B05XA13

  1.9mPa·s(25℃,31.5%溶液)

  R:R34,R37

  S:S1/2,S26,S45

  017-002-01-X

  尝试室制法

  王水是一种由盐酸与硝酸构成的夹杂物。13世纪欧洲炼金方士伪贾比尔的作品中提到,能够通过将卤砂(次要成分为氯化铵)溶于硝酸来制备王水

  [9-12]

  16世纪,力把菲乌斯第一次正式记录了分手出的纯净盐酸,他是在粘土坩埚中加热盐与浓硫酸的夹杂物来制备它的。也有一些作者认为纯的盐酸是由15世纪德国本笃会的巴希尔·瓦伦丁制备的

  17世纪,德国卡尔施塔特县的约翰·格劳勃通过曼海姆法加热氯化钠和硫酸来制备硫酸钠,并释放出了氯化氢气体。1772年英国利兹约瑟夫·普利斯特里制出了纯的氯化氢气体。1808年,英国彭赞斯的汉弗里·戴维证了然氯化氢气体由氢氯两种元素构成

  工业革命期间,欧洲对碱的需求有所添加。法国伊苏丹的尼古拉斯·勒布朗新发觉了一种碳酸钠(苏打)工业制法,使碳酸钠得以大规模廉价出产。勒布朗制碱法用硫酸石灰石煤将食盐改变为苏打,同时生成副产品氯化氢气体。这些氯化氢大多排放到空气中,直到列国出台相关律例(例如英国《1863年碱类法令》)后,苏打出产商们才用水接收氯化氢,使得盐酸在工业上大量出产。

  20世纪,无盐酸副产品的氨碱法曾经完全代替勒布朗法。这时盐酸已成为很多化工使用中很主要的一种化学品,因此人们开辟了很多其他的制备方式,此中一些仍在利用。2000年后,绝大部门盐酸都是由工业出产无机物获得的副产物氯化氢溶于水而获得的。

  1988年,由于盐酸常用于制备可卡因甲基苯丙胺等毒品,《结合国禁止不法贩运品和精力药物公约》将其列入了表二-前体中。

  盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),为氯化氢的水溶液,具有刺激性气息,一般尝试室利用的盐酸为0.1mol/L,pH=1。因为浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气感化构成盐酸小液滴,所以会看到白雾盐酸与水、乙醇肆意混溶,浓盐酸稀释有热量放出,氯化氢能溶于苯。

  20℃时分歧浓度盐酸的物理性质数据:

  (g/L)

  密度(kg/L)

  物质的量浓度

  (mol/L)

  哈米特酸度函数

  (m·Pa·s)

  [KJ/(Kg·℃)]

  104.80

  1.048

  0.527

  219.60

  1.098

  344.70

  1.149

  370.88

  1.159

  10.17

  397.46

  1.169

  10.90

  424.44

  1.179

  11.64

  14100

  451.82

  1.189

  12.39

  28000

  参考文献:

  如下图所示,盐酸共有四个结晶共熔点,别离对应四种晶体:68%(HCl的质量分数,下同)时的HCl·H

  O、51%时的HCl·2H

  O、41%时的HCl·3H

  O和25%时的HCl·6H

  O。别的在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H

  盐酸在必然压力下能构成共沸溶液。下图为一个大气压下分歧浓度盐酸的沸点,此中下方的线与上方的线别离暗示响应温度下,液体及与液体处于均衡形态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

  盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反映。

  盐酸是一种一元强酸,这意味着它只能电离出一个

  。在水溶液中氯化氢分子完全电离,

  与一个水分子络合,成为H

  ,使得水溶液显酸性:

  能够看出,电离后生成的阴离子是Cl

  ,所以盐酸能够用于制备氯化物,例如氯化钠。

  盐酸能够与氢氧化钠酸碱中和,发生食盐:

  稀盐酸可以或许消融很多金属(金属勾当性排在氢之前的),生成金属氯化物与氢气:

  铜、银金等勾当性在氢之后的金属不克不及与稀盐酸反映,但铜在有空气具有时,能够迟缓消融

  高中化学把盐酸和硫酸硝酸氢溴酸氢碘酸高氯酸合称为六大无机强酸。

  一元酸只要一个酸离解常数,符号为

  。它可以或许怀抱水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言,

  很大,只能通过理论计较来求得。向盐酸溶液中插手氯化物(好比NaCl)时pH根基不变,这是由于Cl

  是盐酸的共轭碱,强度极弱。所以在计较时,若不考虑极稀的溶液,能够假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度不异。如斯做即便切确到四位无效数字都不会有误差。

  盐酸具有还原性,能够和一些强氧化剂反映,放出氯气:

  二氧化锰:

  二氧化铅:

  一些有氧化性的碱和盐酸能够发生氧化还原反映,而不是简单的中和反映:

  部门金属化合物溶于盐酸后,金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸:

  铜在无空气时难溶于稀盐酸,但其能溶于热浓盐酸中,放出氢气:

  酸性情况下可对醇类进行亲核代替生成卤代烃:

  氯化氢也能够加成烯双键获得氯代烃,例如:

  胺类化合物凡是在水中消融度不大。欲增大其消融度,能够用稀盐酸处置为铵盐:

  胺的盐酸盐属于离子化合物,按照类似相溶道理,在水中的消融度较大。铵盐碰到强碱即可变回为胺:

  操纵如许的性质,能够将胺与其他无机化合物分手

  此外,胺的盐酸盐的熔点或分化点能够用来测定胺的品种。

  锌粒与氯化汞在稀盐酸中反映能够制得锌汞齐,后者与浓盐酸、醛酮一路回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基,是为克莱门森还原反映:

  但应留意,此法只合用于对酸不变的化合物,若是有α、β-碳碳双键等也会被还原:

  无水氯化锌溶于高浓度盐酸能够制得卢卡斯试剂,用来辨别六碳及以下的醇是伯醇仲醇仍是叔醇。

  工业制备盐酸次要采用电解法。

  将饱和食盐水进行电解,除得氢氧化钠外,在阴极有氢气发生,阳极有氯气发生:

  在反映器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴焚烧燃烧,生成氯化氢气体,并发出大量热:

  氯化氢气体冷却后被水接收成为盐酸。

  在氯气和氢气的反映过程中,有毒的氯气被过量的氢气所包抄,使氯气获得充实反映,防止了对空气的污染。在出产上,往往采纳使另一种原料过量的方式使无害的、价钱较高贵的原料充实反映。

  无机反映副产品

  其他反映的副产品发生氯化氢,例如烃类的氯化,或无机氯化合物脱卤反映等

  尝试室制法

  盐酸次要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的体例,所以有很多前体。别的,也能够通过氯气二氧化硫在水溶液中感化来制备:

  用重水水解氯化物(如三氯化磷二氯亚砜等)或酰氯,能够获得含有氘的盐酸:

  人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体,能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分(浓度约为0.5%),它能使胃液连结激活胃卵白酶所需要的最适合的pH值,它还能使食盐中的卵白量变性而易于水解,以及杀死随食物进入胃里的细菌的感化。此外,盐酸进入小肠后,可推进胰液、肠液的排泄以及胆汁的排泄和排放,酸性情况还有助于小肠内铁和钙的接收。

  操纵盐酸能够与难溶性碱反映的性质,制取洁厕灵除锈剂等日用品。

  盐酸是一种无机强酸,在工业加工中有着普遍的使用,例如金属的精辟。盐酸往往可以或许决定产物的质量。

  在阐发化学中,用酸来测定碱的浓度时,一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使起点更较着,从而获得的成果更切确。在1尺度大气压下,20.2%的盐酸可构成恒沸溶液,常用作必然气压定量阐发中的基准物。其恒沸时的浓度会跟着气压的改变而改变。

  盐酸常用于消融固体样品以便进一步阐发,包罗消融部门金属与碳酸钙氧化铜等生成易溶的物质来便利阐发。

  盐酸一个最主要的用处是酸洗钢材。在后续处置铁或钢材(挤压轧制镀锌等)之前,可用盐酸反映掉概况的锈或铁氧化物。凡是利用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢:

  残剩的废酸常再用作氯化亚铁溶液,但此中重金属含量较高,故这种做法曾经逐步变少。

  酸洗钢材工业成长了盐酸再生工艺,如喷雾焙烧炉或流化床盐酸再生工艺等。这些工艺能让氯化氢气体从酸洗液中再生。此中最常见的是高温水解工艺,其反映方程式如下:

  将制得的氯化氢气体溶于水即又获得盐酸。通过对废酸的收受接管,人们成立了一个封锁的酸轮回。副产物氧化铁在各类工业加工流程中也有较多使用。

  制备无机化合物

  盐酸的另一大次要用处是制备无机化合物,例如合成PVC塑料的原料氯乙烯二氯乙烷聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛抗坏血酸等。企业合成PVC时凡是不消市售的,而利用内部制备的盐酸。盐酸在制药方面也有很大的用处。

  如制备氯乙烯的反映:

  制备无机化合物

  盐酸能够发生酸碱反映,故能制备很多无机化合物,例如处置水所需的化学品氯化铁聚合氯化铝(简称聚铝,PAC):

  (用赤铁矿制备氯化铁)

  氯化铁与聚铝在污水处置纸饮用水等的出产中起絮凝剂和混凝剂的感化。

  用盐酸还能够制备其他的无机物,包罗道路用盐氯化钙电镀用盐氯化镍、镀锌工业和电池制造业用盐氯化锌等。别的,常通过氯化锌活化法从柴炭制备活性炭。

  (用石灰石制备氯化钙)

  节制pH及中和碱液

  盐酸能够用来调理溶液的pH值:

  在工业中对纯度的要求极高时(如用于食物、制药及饮用水等),常用高纯的盐酸来调理水流的pH;要求相对不高时,工业纯的盐酸已足以中和废水,或处置泅水池中的水。

  用于焰色反映

  用于查验金属或它们的化合物时常利用焰色反映,用于查验的铂丝需用稀盐酸洗净以除去杂质元素的影响。

  查验物质前,应将铂丝用盐酸清洗,再放到火焰上灼烧,直到火焰呈本来颜色方可尝试。

  阳离子互换树脂的再生

  高质量的盐酸常用于阳离子互换树脂的再生。阳离子互换普遍用于矿泉水出产中,除去溶液中含有的

  等离子,而盐酸能够冲掉反映后树脂中的这些离子。一个

  则需要两个

  离子互换树脂和软化水在几乎所有的化学工业中都有使用,特别是饮用水出产和食物工业。

  盐酸还有很多小规模的用处,好比皮革加工、食盐出产,以及用于建筑业

  盐酸能够消融碳酸钙,其使用包罗除水垢或砌砖利用的石灰砂浆,但盐酸较为危险,利用时需隆重。它与石灰砂浆中的碳酸钙反映生成氯化钙二氧化碳和水:

  在明胶、食物、食物原料和食物添加剂的出产中常用到盐酸。典型例子有阿斯巴甜果糖柠檬酸赖氨酸、酸水解动物卵白等。这些工艺都利用食物级(很是纯)的盐酸。

  浓盐酸(发烟盐酸)会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾城市侵蚀人体组织,可能会不成逆地毁伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂(例如漂白剂次氯酸钠高锰酸钾等)夹杂时,会发生有毒气体氯气。

  人们常穿戴小我防护配备来削减处置盐酸带来的风险,包罗乳胶手套

  氯化氢的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对盐酸溶液的分类。

  10-25%

  刺激性 (

  R36/37/38

   25%

  侵蚀性 (

  R34R37

  利用盐酸时,应共同小我防护配备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等,以降低间接接触盐酸所带来的危险。密闭操作,留意通风。操作尽可能机械化、主动化。操作人员必需颠末特地培训,严酷恪守操作规程。

  建议操作人员佩带自吸过滤式防毒面具(全面罩),穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄露到工作场合空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄露应急处置设备。倒空的容器可能残留无害物。

  在盐酸利用过程中,有大量氯化氢气体发生,可将吸风安装安装在容器边,再共同风机、酸雾净化器、风道等设备设备,将盐酸雾排出室外处置。也可在盐酸中插手酸雾抑止剂,以抑止盐酸酸雾的挥发发生。

  泄露应急处置

  应急处置:敏捷撤离泄露污染区人员至平安区,并进行隔离,严酷限制收支。建议应急处置人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服。不要间接接触泄露物。尽可能堵截泄露源。

  小量泄露:用砂土、干燥石灰或苏打灰夹杂。也能够用大量水冲刷,清水稀释后放入废水系统。

  大量泄露:修建围堤或挖坑收留。用泵转移至槽车或公用收集器内,收受接管或运至废料处置场合措置。

  危险特征:能与一些活性金属粉末发生反映, 放出氢气。遇氰化物能发生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反映,并放出大量的热。具有较强的侵蚀性。

  有盐酸具有时的灭火方式:用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。

  皮肤接触:当即脱去污染的穿着,用大量流动清水冲刷至多15分钟,可涂抹弱碱性物质(如碱水、番笕水等),就医。

  眼睛接触: 当即提起眼睑,用大量流动清水或心理盐水完全冲刷至多15分钟。就医。

  吸入:敏捷离开现场至空气新颖处。连结呼吸道畅达。如呼吸坚苦,给输氧。如呼吸遏制,当即进行人工呼吸。就医。

  食入:用大量水漱口,吞服大量生鸡蛋清或牛奶(禁止服用小苏打等药品),就医。

  盐酸具有强侵蚀性,容器上需要标注侵蚀品的标记。

  中和滴定法

  本方式采用滴定法测定盐酸中氯化氢的含量。本方式合用于盐酸。

  供试品用水稀释,加甲基红指示液,用氢氧化钠滴定液滴定。甲基红指示液变红时遏制滴定,读出氢氧化钠滴定液利用量,计较盐酸含量。

  1、蒸馏水(新沸放冷)

  2、氢氧化钠滴定液(1mol/L)

  3、甲基红指示液

  4、基准邻苯二甲酸氢钾

  1. 氢氧化钠滴定液(1mol/L)

  配制:取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL,加新沸过的冷水使成1000mL。

  标定:取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g,细密称定,加新沸过的冷水50mL,振摇,使其尽量消融;加酚酞指示液2滴,用本液滴定,在接近起点时,应使邻苯二甲酸氢钾完全消融,滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。按照本液的耗损量与邻苯二甲酸氢钾的取用量,算出本液的浓度。

  储藏:置聚乙烯塑料瓶中,密封保留;塞中有2孔,孔内各插入玻璃管1支,1管与钠石灰管相连,1管供吸出本液利用。

  2. 甲基红指示液

  取甲基红0.1g,加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使消融,再加水稀释至200mL,即得。

  取该品约3mL,置贮有水20mL并称定分量的具塞锥形瓶中,细密称定,加甲基红指示液2滴,用氢氧化钠滴定液(1mol/L)滴定,每1mL氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当于36.46mg的HCl。

  “细密称取”系指称取分量应精确至所称取分量的千分之一,“细密量取”系指量取体积的精确度应合适国度尺度中对该体积移液管的精度要求。

  储存于阴凉、通风的库房。库温不跨越30℃,相对湿度不跨越85%。连结容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易(可)燃物分隔存放,切忌混储。储区应备有泄露应急处置设备和合适的收留材料。

  盐酸的结合国危险货色编号是1789,在装它的容器上需要说明这个编号。

  烧毁措置方式: 用碱液-石灰水中和,生成氯化钠和氯化钙,用水稀释后排入废水系统。

  危险货色编号: 81013

  UN编号: 1789

  包装类别: O52

  包装方式:耐酸坛或陶瓷瓶外通俗木箱或半花格木箱;玻璃瓶或塑料桶(罐)外通俗木箱或半花格木箱;磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外通俗木箱;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外通俗木箱。

  运输留意事项: 本品铁路运输时限利用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运,装运前需报相关部分核准。铁路运输时应严酷按照铁道部《危险货色运输法则》中的危险货色配装表进行配装。起运时包装要完整,装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄露、不倾圮、不坠落、不损坏。严禁与碱类、胺类、碱金属、易燃物或可燃物、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄露应急处置设备。运输途中应防曝晒、雨淋,防高温。公路运输时要按划定路线行驶,勿在居民区和生齿浓密区逗留。

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